QUÍMICA

ESTEQUIOMETRÍA

♥ LEY DE LA CONSERVACIÓN LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS

♥ LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES

♥ PA=Masa molar

♥ PM=Masa molecular

♥ Si el problema te pide moles y me da gramos (gr), y las iniciales del compuesto o elemento se hace la formula N= gr/PM o gr/PA. Si el problema te kilos los conviertes a gramos k*1000

♥ Si el problema te da moles y te pide número de moléculas se utiliza la formula Nº moléculas= n x N

♥ Numero de Avogadro (N) vale 6.02 x 10²³

♥ Si el problema te pide volumen y el mismo te da los moles la fórmula que se utiliza es VTPN= nx22.4 litros/mol

♥ Si el problema te pide la composición porcentual y te da las iniciales del compuesto o elemento se utiliza la fórmula % de x= PA x Índice/PM x 100 y esta se utiliza en cada uno de los elementos si este compuesto

♥ El soluto es el de menor cantidad y el solvente esta en mayor cantidad

♥ FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD

♥ SOLUCIONES EMPÍRICAS no se necesita saber la cantidad de soluto y solvente

-Solución Diluida

-Solución Concentrada

-Soluciones Saturadas

-Soluciones Sobresaturadas

♥ SOLUCIONES VALORADAS

-Soluciones Porcentuales

% P= gr de soluto/ gr solución x 100

% P= ml de soluto/ ml de solución x 100

% P/v= gr de soluto/ ml de solución x 100

-Molaridad

*Si el problema me pide molaridad se utiliza la formula M= n/v en esta se tiene que sacar número de moles y se sacan los litros de solución

-Molalidad

*Si el problema me pide molalidad se utiliza la formula M= n/Kg solvente.

(ayuda para exámenes)